如果你把纳米粒子、颜料粒子、填料颗粒倒进溶液里，搅一搅，放在那儿一晚上——第二天你会发现它们神奇地“抱成一团”了，有的还沉到瓶底。这是为什么？颗粒为什么总喜欢“黏在一起”？

答案其实藏在自然界最核心的一条规则里：一切系统都倾向于使自身能量最低。颗粒聚在一起，正是因为这样做能让系统能量变低。

既然颗粒天然就爱“抱团”，那分散剂是怎么让颗粒“拆散”的？原理其实很简单，分两类：

1. 空间位阻型分散剂

通过链段“挤开”机制，即靠“占位置”来阻止颗粒靠近，从而实现分散。

这类分散剂通常有两部分：

▶ 一端（锚定基团）牢牢吸附在颗粒表面；

▶ 另一端是高分子链段，在溶液中伸展开，像刺猬一样形成保护层。

当两个颗粒靠太近时，这些链段会重叠、压缩，导致系统熵降低（分子变得太规整了，不自然）。出于“本能”，系统会反弹回去，形成排斥力。微观上说，这是链段热运动和电子云排斥共同作用的结果。

2. 静电斥力型分散剂

通过同电相斥机制，即让颗粒带上相同的电荷，比如都带负电。同性相斥，颗粒就不容易靠近。

最直观的例子就是两个带电小球会互相弹开，这背后就是库仑斥力。

从理论角度来看，DLVO理论认为颗粒间的作用力=吸引力（范德华力）+斥力（电荷斥力）。只要静电斥力足够大，就能抵消吸引，颗粒就能稳定分散。电子层面上，表面电荷越多，双电层越厚，电位差越大，排斥力也越强。

有些分散剂聪明一点，两个机制都用，比如一边挂着疏水链“撑体积”，一边还能解离出离子“带电荷”——这类我们通常称为复合型分散剂，在复杂体系里表现更稳定。

但再多类型的分散剂，其作用机理都可以归类为“空间阻隔”和“静电排斥”两种，或它们的组合。